Wanneer onzuivere metalen in contact komen met elektrolytoplossingen, vindt er een galvanische reactie plaats, waarbij de actievere metalen elektronen verliezen en worden geoxideerd. Dit type corrosie wordt elektrochemische corrosie genoemd.
Vanuit macroscopisch oogpunt, wanneer twee materialen met verschillende potentiëlen de anode en kathode van corrosie vormen, wordt onder invloed van de omringende elektrolyt de anode met een hoge potentiaal het slachtoffer, terwijl de kathode met een relatief lage potentiaal wordt beschermd. Vanuit microscopisch oogpunt wordt tussen twee verschillende organisaties, tussen de basisfase en de insluit- en neerslagfasen in het staal, ook zo'n anode-kathode "microbatterij" gevormd. De ene kant is opgelost en de andere kant is beschermd. Zelfs oneffenheden veroorzaakt door verschillende defecten, zoals krassen op het oppervlak van het materiaal, kunnen corrosie veroorzaken. Dit is het eenvoudigste principe van materiaalcorrosie.
Elektrochemische corrosie is het metaal en de elektrolyt die twee elektroden vormen om een galvanische corrosiecel te vormen. Bijvoorbeeld ijzer en zuurstof, omdat de elektrodepotentiaal van ijzer altijd lager is dan die van zuurstof, is ijzer de negatieve elektrode en is deze gecorrodeerd. Het kenmerk is dat er zich veel kleine uitstulpingen met verschillende diameters zullen vormen op het oppervlak waar zuurstofcorrosie optreedt, en de secundaire laag bestaat uit zwarte poederachtige corrosieputten voor zweren.
naadloze pijp
